sexta-feira, 11 de novembro de 2016

Questão 50 - Prova Azul - ENEM 2016 Primeira Aplicação - Resolvida - Com Vídeo

Questão 50
Resposta B

http://especiais.g1.globo.com/educacao/enem/2016/correcao-provas-enem/#resposta



Assunto: Termoquímica.
Alternativa correta: B
Comentário: Questão envolvendo cálculo de variação de entalpia por lei de Hess. O candidato com base na reação de síntese do benzeno teria que propor modificações na reação 1(multiplicar por 3, multiplicando também o valor da entalpia) e na 2(inverter, invertendo o sinal da entalpia). A resposta certa seria o somatório das duas entalpias(-150 kcal).
Nível de dificuldade: Fácil.
Prova - nº da questão

http://enem.descomplica.com.br/gabarito/enem/2016/dia-1/questoes/o-benzeno,-um-importante-solvente.../

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno cataliasda por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C2H2 (g) → C6H6 (l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l)          ΔHco = -310 kcal/mol
II. C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)    ΔHco = -780 kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
  1. -1090.
  2. -150.
  3. -50.
  4. +157.
  5. +470.
RESOLUÇÃO
Pela estequiometria das reações I e II, temos que a variação de entalpia é 3I - II.
3 C2H2 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔH=3.(-310) = -930 kcal
6 CO2 (g) + 3 H2O (l) → C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) ΔH= +780 kcal
ΔHo=3I - II = 3.(-310) - (-780) = -930+780 = -150
LETRA B

http://www.resumov.com.br/provas/enem-2016/q87-o-benzeno-um-importante-solvente-para-a-industria-quimica/


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