Revisão de Química: Relembre os Números Quânticos

Em um átomo, seus elétrons podem ser definidos de acordo com quatro características: o nível de energia, o subnível também de energia, o orbital e o sentido da rotação que realiza. A essas características damos o nome de números quânticos.

Trataremos aqui dos dois números quânticos mais importantes: o principal e o secundário ou azimutal. Os outros dois, magnético e spin, não são tão importantes agora. Voltaremos a falar deles quando tratarmos dos assuntos de química orgânica no que diz respeito à hibridação do carbono.

O número quântico principal (n) está atrelado ao nível de energia do elétron. Como se pode inferir, n= 1, 2, 3, 4, 5, 6 ou 7.

Nível K de energia, n=1; nível L de energia, n=2 etc.

O número quântico secundário ou azimutal (l) está ligado ao subnível de energia. Variando de 0 a 3.

0=s

1=p

2=d

3=f

Exemplos:

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

O último elétron da distribuição eletrônica é o do subnível 3s¹. Assim seus dois números quânticos são n=3 e l=0.

Distribuição eletrônica de cátion e ânions

A distribuição eletrônica de íons positivos e negativos apresenta algumas especificidades. No caso dos CÁTIONS, há perda de elétrons, dessa forma o átomo perderá elétrons da ÚLTIMA CAMADA.

Exemplo:

₂₀Ca²⁺

Distribuição original – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Distribuição do cátion – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (note que, por ter carga 2+, o átomo de cálcio perdeu 2 elétrons que, neste caso, foram retirados da última camada [nível 4])

₂₆Fe³⁺

Distribuição original – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Distribuição do cátion – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ (o ferro perdeu 3 elétrons, sendo 2 retirados da última camada, 4, e mais um retirado da camada 3, respeitando-se a ordem, já que só havia 2 elétrons no subnível 4s²)

Com os ânions, por sua vez, é mais simples. Como há ganho de elétrons, é só acrescentar mais níveis com o número em questão à distribuição original.

Exemplo:

₁₆S^2-